已知：某酸的化學(xué)式HnA，某堿的化學(xué)式M（OH）m．
（1）若HnA為強(qiáng)酸，寫(xiě)出HnA在 水中的電離方程式為
 
；
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性為
 
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（3）若A中只含一種元素，HnA 與M（OH）m恰好反應(yīng)，用惰性電極電 解反應(yīng)后的溶液，A離子和M離子在電極上皆不放電，則HnA的酸性為
 
（“強(qiáng)酸”“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（4）若A中只含一種元素，用惰性電極電解HnA的溶液，兩極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：1（溶液中仍有HnA），則HnA的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：（1）化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說(shuō)明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無(wú)論大于1還是小于1還是等于1，都說(shuō)明該酸沒(méi)有完全電離；
（3）A中只有一種元素，同時(shí)A不放電，所以不可能是S CL Br I  只能是F；
（4）因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是1：1，所以只能是HCl．
解答： 解：（1）HnA為強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子和離子，電離方程式為 HnA═nH++An-，故答案為：HnA═nH++An-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說(shuō)明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無(wú)論大于1還是小于1還是等于1，都說(shuō)明該酸沒(méi)有完全電離，故答案為：弱酸；不能確定；
（3）A中只有一種元素，同時(shí)A不放電，所以不可能是S CL Br I  只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案為：弱酸；n=1；
（4）因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是1：1，所以只能是HCl，故答案為：HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸的電離程度以及通過(guò)電解原理來(lái)分析酸的形式等知識(shí)點(diǎn)，關(guān)鍵要熟悉放電順序和常見(jiàn)的非含氧酸的類型，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A、分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　�。�
A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
C、-（b+c-a）kJ?mol-1
D、-（a-b-c）kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：
 
，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：
 
更穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別，這種試劑是（　　）
A、鹽酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)?c2(D)
c3(A)?c2(B)
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、加少量入C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案