【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是
A.能水解:,則也能水解:
B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO,則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C.根據(jù)化合價可表示為,則也可表示為
D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀,則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號)。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個σ鍵,____個π鍵
(3)E2D2電子式____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)見右圖。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),___ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. C(s)+ O2 ( g )=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源
B.氫能是一種理想的綠色能源,現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能
C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,當(dāng)合金完全溶解后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量,用到的守恒關(guān)系依次是
A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒
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