某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸，B．用托盤天平稱取8.75g食鹽，
C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，D．用廣范pH試紙測得某溶液pH為3.5。
C

試題分析：量筒只能精確到0.1ml，錯誤；B、用托盤天平只能精確到0.1g，錯誤；C、酸式滴定管能精確到0.01ml，正確；D、廣范pH試紙測得某溶液pH只能為正整數(shù)，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其外壁上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的(     )
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中，錯誤的是
A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
C．冷卻結(jié)晶時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復(fù)步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達滴定終點。反應(yīng)的離子方程式：                                         
（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。
小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是
A．準確稱取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L－1的NaOH溶液
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對化學(xué)平衡的影響
C．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解。
D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過濾速度

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