Question

5．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，下列幾種說法正確的是（　�。�

• A． x=1
• B． B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C． 反應的10s內(nèi)A的反應速率為0.3mol•L^-1•s^-1
• D． 反應進行到10s時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

Answer 1

分析 A．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，則：10s生成n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，根據(jù)其生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比計算x；
B．根據(jù)B、C關系式知，參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，
B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的B物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%；
C．根據(jù)A、C關系式知，參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，A的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
D．生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A知，生成C、D的物質(zhì)的量相等，所以其計量數(shù)相等，則x=2，反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，則壓強始終不變．

解答 解：A．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，則：10s生成n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，根據(jù)其生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，生成C、D的物質(zhì)的量相等，所以其計量數(shù)相等，則x=2，故A錯誤；
B．根據(jù)B、C關系式知，參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，
B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的B物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{1mol}{5mol}×100%$=20%，故B正確；
C．根據(jù)A、C關系式知，參加反應的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，A的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{10s}$=0.075mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D．生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A知，生成C、D的物質(zhì)的量相等，所以其計量數(shù)相等，則x=2，反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，則壓強始終不變，所以反應前后壓強相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，涉及轉(zhuǎn)化率的計算、計量數(shù)的計算、反應速率計算等，側重考查學生分析計算能力，知道各個物理量的關系，題目難度不大．