下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　　）

　

A．

某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣

　

B．

某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣

　

C．

某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

　

D．

某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+


考點(diǎn)：

常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：

物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析：

A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾；

B、應(yīng)先滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；

C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；

D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氫氧化鎂沉淀為白色．

解答：

解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等離子的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；

D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明含鐵離子，氫氧化鎂沉淀為白色，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1  （Ⅰ）達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　　）

　

A．

某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣

　

B．

某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣

　

C．

某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

　

D．

某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�

①過(guò)濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

　

A．

①和②

B．

①和③

C．

③和④

D．

①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

　

B．

0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

　

C．

1molH就是1mol氫

　

D．

1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

1molCH3+（碳正離子）含有9 NA個(gè)電子

　

B．

2.5molHe 中含有10 NA個(gè)質(zhì)子

　

C．

6.02×1022 個(gè)H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個(gè)H+

　

D．

1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量　　g

（2）實(shí)驗(yàn)儀器除了托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有　　

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的　　（序號(hào)）

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　．

（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是　　

A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩

B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處

（6）下列配制的溶液濃度偏大的是　　

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯

D、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）

   A                B                 C                   D

研究目的    壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）           溫度對(duì)反應(yīng)的影響  平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響  體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示                  

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

    B． 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

    C． 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

    D． 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱

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