Question

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：

 

，寫出特定條件下Y、Z單質間化合的化學方程式：

 

．
（2）M、X的單質，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應．
寫出M單質以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應的化學方程式：

 

，

 

．
（3）A的最高價氧化物對應水化物的酸性

 

（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應水化物．寫出一個化學反應方程式證明這個結論：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M、X、Z在地殼中的含量居前三位，地殼中含量前三位的元素分別為：O、Si、Al，依據(jù)M、X、Z在周期表中的位置可推斷：M為Al，X為Si，Z為氧，同時可推斷得出Y為氮，A為碳，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知A為碳，Y為氮，Z為氧，M為鋁，X為硅，
（1）Y為N，N元素2個電子層，最外層5個電子，處于第二周期第ⅤA族，N與O在放電或高溫條件下反應生成NO，化學反應方程式為：N₂+O₂

放電或高溫  .

2NO，故答案為：第二周期第ⅤA族；N₂+O₂

放電或高溫  .

2NO；
（2）M為鋁，Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，XZ形成的化合物為二氧化硅：SiO₂，SiO₂為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）C的最高價氧化物的水化物為碳酸：H₂CO₃，Si的最高價氧化物的水化物為硅酸：H₂SiO₃，碳酸酸性強于硅酸，利用碳酸可以制取硅酸，化學反應方程式為：H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：強于；H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，注意化學反應方程式的正確書寫是關鍵．