下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、金屬鈉在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題．
解答： 解：A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．金屬鈉在氯氣中燃燒存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
C、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

定溫時(shí)將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時(shí)，所稀釋時(shí)用水的體積前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅電池用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見(jiàn)，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等．
（1）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粉為負(fù)極，氫氧化鉀為電解液．其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2．
堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
正極反應(yīng)式為
 
．
（2）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒(méi)有過(guò)熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要
 
L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，邊長(zhǎng)為28.2cm（內(nèi)空）的立方體容器內(nèi)所盛有的N2的分子數(shù)目約為NA
B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫．
某�；瘜W(xué)興趣小組按如圖流程制備亞硝酰氯，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．“→”表示氣流方向．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的�?div id="nsp7uhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入BC的體積分?jǐn)?shù)
C再加入CB的體積分?jǐn)?shù)
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請(qǐng)同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式，下同）；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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