分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
B、K2CO3和K2S都屬于鹽
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、鹽是陽離子全部是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是氫氧根的化合物；
C、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A、NaHSO4是鹽不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、K2CO3和K2S的陽離子全部是金屬離子、陰離子全部是氫氧根，是鹽，故B正確；
C、Na2CO3是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、Na2SiO3不是氧化物，是鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的辨別，根據(jù)定義來分析是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="bigerjl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A、上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
C、Z元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
D、Y元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物能溶解所有的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為（用文字描述）
 
．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加．A的一種原子內(nèi)無中子；B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道；C22-離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體；D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素；E與C同族；F的外圍電子排布式為nd2n（n+1）sn-1．
（1）F原子L層上電子云形狀有--種，原子中所有電子占有--個(gè)軌道，核外共有--個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，其氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（2）C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
（用結(jié)構(gòu)式表示）；
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中乙是含一個(gè)手性原子，相對分子質(zhì)量最小的分子，乙的結(jié)構(gòu)簡式是--，中心原子的雜化類型
 
；
（4）甲是由A、B、C三種元素組成的18電子分子，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（5）C與D形成一種淡黃色固體物質(zhì)戊，將戊加入等物質(zhì)的量的F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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