20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cu電極質(zhì)量增加
B．裝置Ⅱ?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動(dòng)
D．多孔電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，則裝置Ⅰ為原電池，Zn易失電子作負(fù)極，多孔電極為正極，所以裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�，與鋅相連的鋅為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與多孔電極向連的銅為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)以上分析，銅為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu電極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；
C．裝置Ⅰ為原電池，則OH-向負(fù)極Zn移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．多孔電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)
D為增強(qiáng)漂白能力使用漂白粉時(shí)向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如圖：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCHO．
（4）①的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R的化學(xué)式為C2H4O
B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)．
②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L （注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)）．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后1滴NH4SCN溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為80.1%（保留3位有效數(shù)字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測(cè)：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原．
（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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