Question

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達式不正確的是（　　）

• A、Z^-+H₂O?HZ+OH^-
• B、HZ+Y^-═HY+Z^-
• C、HY+H₂O?H₃O⁺+Y^-
• D、HX+Z^-═HZ+X^-

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ．

解答： 解：X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ；
A、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，離子水解方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故A正確；
B、酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ，強酸制弱酸的反應可以發(fā)生，故B錯誤；
C、X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在電離平衡，寫成水合氫離子的電離方程式為：HY+H₂O?H₃O++Y^-，故C正確；
D、酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ，強酸制弱酸的反應可以發(fā)生，反應的離子方程式為：Z^-+HX═HZ+X^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．