Question

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應
B	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C	施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
D	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

Answer 1

【答案】C

【解析】本題是有關鹽的應用。首先要認識鹽的組成、性質、然后通過與其它物質接觸會發(fā)生什么反應、有何作用和影響。最后得到相應的結論。鹽主要考查鹽類知識的應用。主要是鹽的水解。鹽水解的規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。都弱都水解，都強不水解。A、純堿是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，使溶液的堿性更強。油脂在堿性情況下水解產(chǎn)生容易溶解于水的高級脂肪酸的鈉鹽和甘油。因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應。錯誤。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空氣中久置變質，是因為其有效成分Ca(ClO)2與空氣中的H2O、CO2發(fā)生反應Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl＋O2↑.最后得到的固體是CaCl2和CaCO3的混合物而失去漂白性。錯誤；C、草木灰的有效成分K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當施肥時若把草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，發(fā)生的雙水解反應的離子方程式為：CO32-+2NH4+= CO2↑+NH3↑ +H2O；這樣N元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效會降低。正確。D、FeCl3有強氧化性，能夠與Cu在溶液發(fā)生氧化還原反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蝕掉。因此可用于銅質印刷線路板的制作，并非發(fā)生置換反應。錯誤。