Question

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中由A極流向B極的是

 

（填“電流”或“電子”）；
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是

 

電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：

 

；
（3）實驗3表明

 

（選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕     ②銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是

 

（選填序號）．
①相對活潑的金屬一定做負極
②失去電子的電極是負極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導電的非金屬）

Answer 1

考點：探究原電池及其工作原理

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）原電池中電流從正極流向負極、電子從負極流向正極；
（2）根據(jù)Al可與NaOH反應(yīng)而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進行判斷；負極鋁失去電子生成偏鋁酸根離子；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；
（4）原電池工作時，一般來說較活潑的金屬為負極，但電解質(zhì)的酸堿性不同，參加反應(yīng)的金屬可能不同，形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬．

解答： 解：（1）實驗1中Zn較活潑，為原電池的負極，Cu為正極，電流從正極流向負極，而電子帶負電荷，由負極流向正極，即從A極流向B極的是電子，
故答案為：電子；
（2）實驗4中，Al可與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則形成原電池時Al為負極，Mg為正極，負極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：鋁；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以②正確，
故答案為：②；
（4）①相對活潑的金屬不一定做負極，如實驗4中電子由B極流向A極，Al為負極，故①錯誤；
②負極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬失去電子被氧化，故②正確；
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故③正確；
④形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故④正確；
故答案為：①．

點評：本題考查原電池原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確盡管鎂比鋁活潑，但在堿性介質(zhì)中鋁為負極，為易錯點．