【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B. 吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化；
B. 有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生，有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；
C. 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是：ΔH-TS<0；

D. 反應(yīng)焓變△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物），當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，△H＞0。

A.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如前后分子數(shù)不變的化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B. 有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；

C. 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是：ΔH-TS<0，ΔH和S均小于0，ΔH-TS的正負(fù)取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D. 根據(jù)公式△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物），生成物的總焓小于反應(yīng)物總焓，故D正確。
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，若該分子中僅含有3個甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量。回答下列問題：

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進(jìn)實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)

B.電離需要通電才能進(jìn)行

C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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