【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應的鹽不水解
C. 水的離子積Kw:b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.3g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )
A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5,下列敘述不正確的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序:Mg(OH)2>Fe(OH)3,25℃時,向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,
B. 25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液pH減小
C. 25℃時,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合,沒有沉淀生成
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【題目】下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是( )
A. CH4與NH3 B. C2H6與C2H4
C. H2與Cl2 D. Cl2與N2
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行可逆反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體的壓強
B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量濃度
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素______的非金屬性最強,元素_____的金屬性最強(填元素符號)。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;元素⑨形成的氫化物的電子式___________。
(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____> (填化學式)。
(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____> (填化學式)。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____> > > (填元素符號)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松,不能保護內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4
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【題目】已知:
①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應過程中的能量變化關(guān)系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ
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【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序: H2CO3<HClO<HF
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
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