【題目】下列實驗方案中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

目

的

證明AgI 比AgCl更難溶

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．硝酸銀足量，能與氯化鈉和碘化鉀均反應(yīng)生成沉淀，無法判斷AgI 與AgCl的大小，選項A錯誤；

B．利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色的快慢可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項B正確；

C．利用潤濕的pH試紙測定溶液的 pH時可能會因溶液稀釋而使測得pH引起誤差，選項C錯誤；

D．只有溫度一個變量，由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對化學(xué)平衡的影響而不是化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，放出 1.9 kJ 的熱量。

（1）石墨和金剛石中，_____能量高，_____更穩(wěn)定。

（2）推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒，_____放出的熱量多。

（3）反應(yīng)符合圖示的是______________

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B．消石灰與 NH4Cl 晶體的反應(yīng)

C．酸堿中和反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為和。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )

A.原子半徑：

B.氫化物穩(wěn)定性：

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應(yīng)進行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應(yīng)的影響，實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 分鐘后無明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無明顯變化

④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后溶液才略變藍

⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后無明顯變化

(1)實驗①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應(yīng)，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對于實驗⑤的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設(shè)計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結(jié)果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實驗⑥的結(jié)果說明實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

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