9．X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

分析 電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)-|所帶電荷數(shù)|，根據(jù)X+的核外電子排布為2、8、8，來確定原子序數(shù)、最外層電子數(shù)，進而確定族序數(shù)．

解答 解：陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)-|所帶電荷數(shù)|，X+的核外電子排布為2、8、8，則X的原子序數(shù)是19，最外層電子數(shù)是1，一定是第四周期第ⅠA族元素．
故選B．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請回答：（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaHCO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數(shù)由大到小順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．

①150℃時發(fā)生的反應可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是AgNO3溶液；
（2）正極的電極反應式為Ag++e-=Ag；
（3）若導線上轉移電子1mol，則被還原的物質的質量為108g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為，C的名稱為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團的名稱是羥基，羧基
請B物質與鈉反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g．則該烷烴與烯烴的體積比為：1：3．
（2）一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加22.5g．原混合氣體中CO2的質量為26.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖2所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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