CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越低轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng)．
解答： 解：從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)0.5處，畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線，看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，說明，升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng)．
第二問：實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是工業(yè)生產(chǎn)要考慮速經(jīng)濟(jì)效益，要考慮速度和效率，壓強(qiáng)越大需要的條件越高，花費(fèi)越大．
故答案為：＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生的識(shí)圖能力，學(xué)會(huì)定一議二法分析圖象得方法，這是學(xué)生必備的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
 
mL． ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="geq4koa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
B．未經(jīng)冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="yeasu26" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C．配置時(shí)濃硫酸在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種溶液中的一種．現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（　　）
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o
B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無
D常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化．Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式
 

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時(shí)，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是
 
（填寫溶液序號(hào)）．關(guān)于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是
 
．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a．Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-（b-a） kJ?mol-1
B、+（b-a） kJ?mol-1
C、（b-a） kJ?mol-1
D、（b+a）  kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（　�。�
A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
B、食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
C、選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡
D、我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素．相關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
EE元素的基態(tài)原子具有2個(gè)成單電子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)
TT的單質(zhì)和某種含T的化合物對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義
XX為元素周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
ZZ的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31
（1）X在元素周期表中的位置時(shí)第
 
周期
 
族，ET2的晶體類型是
 
晶體．
（2）Z的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）；E2H2分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，簡(jiǎn)要說明原因（至少答出兩點(diǎn)）：
 
．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，則表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反應(yīng)生成Q2（g）和H2T（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)酒精
D、熔融的KOH

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