Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                                            。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                                。
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：                       ，D：                           。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：                          ，D：                              。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）
                                                             。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）1．806×10²⁴；（3N_A）（3）①品紅褪色；  品紅褪色 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ 

解析試題分析：（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打開或活塞上小孔和槽口未對(duì)齊（2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則有3molCl^—反應(yīng)生成1．5molCl₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)3N_A=1．806×10²⁴（3）①二氧化硫具有漂白性能和有色物質(zhì)生成無色沉淀，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故答案為：品紅褪色；品紅褪色②次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：褪色的品紅有恢復(fù)成紅色；無明顯變化（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性。
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用；探究二氧化硫與品紅溶液的反應(yīng)