【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題:

1)碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__,砷屬于__區(qū)元素。

2N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為11的粒子,其式量為60,經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型,判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵

3CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

【答案】 p ABC 4

【解析】

碳原子的L層有4個(gè)電子,2個(gè)在2S上,2個(gè)在2P上,且自旋相同,碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為,砷原子的外圍電子排布為

故答案為:;p;

氮原子之間形成非極性鍵,氮原子和氫原子之間形成極性鍵,氫原子和氮原子之間形成配位鍵,

故答案為:ABC

根據(jù)圖知,以最中心鈣離子為例,晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為4,

故答案為:4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

1)化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程,示意如下圖:

下列說(shuō)法正確的是____(選填字母)。

A.①表示N2、H2分子中均是單鍵

B.②③需要吸收能量

C.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3gN2g)+3H2g) H,若NN鍵、HH鍵和NH鍵的鍵能分別記作a、bc(單位:kJ·moll),則上述反應(yīng)的H___kJ·mol1

3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m molmin1)。

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3gN2g)十3H2g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp___[己知:氣體分壓(p)=氣體總壓(px體積分?jǐn)?shù)]

4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10 MPa30 MPa,是因常壓下N2H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為13時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[NH3]。

①若分別用vANH3)和vBNH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vANH3____vBNH3)(填)。

②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

6N2H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是

A. XO3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價(jià)

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)擬鹵素如(CN)2、(SCN)2(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是__。

2)鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氮可由NOO2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH, n(NO)n(O2)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________

2)已知:K800 >K1 000 ,則該反應(yīng)的ΔH_________0(大于小于”),

3)用O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________

4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b(NO)υ(O2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

5)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有____。

A.升溫 B.加入氧氣 C 降溫 D.增大壓強(qiáng)

6)在800 ℃時(shí),計(jì)算通入2 mol NO1 mol O2的平衡常數(shù)K_________

7)已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH

H2(g)S(s) H2S(g)  K1 ΔH1

S(s)O2(g) SO2(g)  K2 ΔH2

則在該溫度下反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數(shù)K3=__________(用含有K1 K2的式子表示);

其反應(yīng)熱ΔH3=________(用含有ΔH1 ΔH2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是:__________

(2)為了提高煤的利用率,常將其氣化或液化,其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

(3)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②在一定條件下,將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍,則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:V(NH3)=____________;氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

(4)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:

A,B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:________________;若將上述裝置中的氫氣換成甲烷,其余都不改變,對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時(shí),滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí),兩份溶液中

D.時(shí),醋酸溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲(chǔ)氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進(jìn)行C10H181.000mol)高壓催化脫氫實(shí)驗(yàn),測(cè)得C10H12C10H8的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示,上述反應(yīng)的“能量反應(yīng)過(guò)程”如圖2所示。

下列判斷正確的是(

A. 反應(yīng)至7h時(shí),C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 7h時(shí),反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D. H2H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__Q元素用于考古學(xué)的一種同位素的符號(hào)為__,T離子的半徑__(填“>”、“<”、“=”)短周期最活潑金屬元素的離子半徑。

2)元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的__性(填__(填強(qiáng)于弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故元素的非金屬性:Q__W(填強(qiáng)于弱于)。

3R的氫化物電子式為__,其水溶液呈__性(填、性),實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體共熱制取它,其化學(xué)方程式為__。

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物屬于四核化合物,該物質(zhì)屬于__(填離子化合物共價(jià)化合物),用電子式表示其形成過(guò)程__。

5R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

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