Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)______裝置。

若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

Answer 1

【答案】稀鹽酸 100mL的容量瓶 先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀 防倒吸

【解析】

氯化鐵溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸；

據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇需要的儀器，計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻、靜置得到；

溶液中通人足量的，溶液最終呈淺綠色，為溶液，溶液顯酸性；

與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子，離子可以將還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征書寫離子方程式；

間需要連接一個(gè)安全瓶，防止B中液體倒吸如A；

的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，物質(zhì)的量為，根據(jù)電子得失守恒：，則，完全沉淀需

要NaOH的物質(zhì)的量為，為，即為，而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL，即，說明反應(yīng)后過量，過量的為，根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共，最后根據(jù)來解答。

實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許稀鹽酸抑制其水解，

故答案為：稀鹽酸；

配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶，

故答案為：100mL的容量瓶；

溶液顯酸性，滴入NaOH溶液時(shí)，開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀，

故答案為：開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀；

與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子反應(yīng)的離子方程式為：，離子可以將還原為，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，離子方程式為：；

故答案為：；；

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個(gè)防倒吸的裝置，

故答案為：防倒吸；

的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，物質(zhì)的量為，根據(jù)電子得失守恒：，則，完全沉淀需

要NaOH的物質(zhì)的量為，為，即為，而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL，即，說明反應(yīng)后過量，過量的為，根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共，其物質(zhì)的量濃度為；

故答案為：。