【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

33

114

1)儀器A的名稱是_______,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

2點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)化學(xué)方程式是______、_____。

3)試劑 B、C依次為_______,試劑B的作用是______。

4Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______

5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)SnII)的含量。準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉-KI溶液做指示劑,c mol·L1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,計(jì)算產(chǎn)品中SnII)的含量_______用含c、mV的代數(shù)式表示)。

【答案】 蒸餾燒瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 防止C溶液的水進(jìn)入收集器 控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232℃至650℃之間 過量氯氣 (11.9cV/m)%

【解析】1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶,其中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O;2點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O,發(fā)生的副反應(yīng)是SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑,防止Sn 在加熱時(shí)被空氣中氧氣氧化,發(fā)生的副反應(yīng)為:Sn+O2SnO2;(3)SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O,通過試劑B防止水蒸氣進(jìn)入收集器,故試劑B為濃硫酸;氯氣有毒,試劑C吸收氯氣的余氣,故試劑C為氫氧化鈉溶液;試劑B的作用是防止C溶液的水進(jìn)入收集器;4Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2,可采取的措施是控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232℃至650℃之間,SnCl4蒸出而SnCl2殘留;以及用過量氯氣,使產(chǎn)物SnCl4的比例增大;(5)根據(jù)反應(yīng)I2+Sn2+=2I-+Sn4+可知,SnCl4的含量為×100%=。

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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

H2SO4溶液

B

Cu

Fe

HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d
D.平衡時(shí)再加入A,平衡向右移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】X,Y,Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變;⑦3v(N2)正 =v(H2)逆;⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等; ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2 , 氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀。

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【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

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【題目】在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中,用石墨作電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
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