【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）
A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
B.向Ba（NO3）2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

【答案】D
【解析】解：A．n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，氯氣恰好氧化碘離子，亞鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO +3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ， 故B錯(cuò)誤；
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，雙氧水被氧化，KMnO4溶液褪色，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為 ．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為 ． （用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵

B.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

C.在共價(jià)化合物中，可能含離子鍵

D.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。

（5）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

（1）Z2的電子式為_________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，YW2的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）將X2、W2 按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______NA。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)必相等

C. 1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量要小

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然碳元素的相對原子質(zhì)量為 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則 12C與13C的質(zhì)量比為：

A. 等于 1:99 B. 大于 99:1 C. 等于 99:1 D. 小于 99:1

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