【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO）5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（ ）

A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C.樣品CuO的質(zhì)量4.0gD.V=336

【答案】B

【解析】

樣品加足量稀硫酸，Fe2O3、CuO和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe3+和Cu2+，Fe3+、Cu2+、H+都可以和金屬鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以從理論上來說，鐵先和Fe3+歸中生成Fe2+，再和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅和Fe2+，最后和H+反應(yīng)生成氫氣。處理合金過程中有氣體生成，說明Fe3+和Cu2+都耗盡了。濾液A中的金屬陽離子只有Fe2+，3.2g濾渣為銅。

A.根據(jù)分析可知，濾液A中沒有Fe3+，故A不選；

B. 濾液A中的金屬陽離子只有Fe2+，和足量NaOH溶液反應(yīng)后得到Fe(OH)2，過濾灼燒后最終得到Fe2O3，質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為0.02mol，其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為2.24g。故B選；

C.樣品中鐵的質(zhì)量為2.24g，CuO的質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C不選；

D.最后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，H+為0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧結(jié)合成水。合金中氧的質(zhì)量為5.76-2.24-3.2=0.32g，為0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧結(jié)合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L。故D不選。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標(biāo)況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（ ）

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應(yīng)速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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