某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                             。

（2）該同學(xué)認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？         （填“可行”或“不可行”），原因是                       。

（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                           。

（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）

a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液

該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②      ，③視線與凹液面最低處相平。

（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__              。

 

【答案】

（1）關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開關(guān)K，向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好。（2分）

（2）不可行（1分）；NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)（1分）

(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙（1分）

（4）c（1分）ACDF （2分，答對2～3個得1分，答對4個得2分，有錯誤答案即得0分）

（5）使量氣管與干燥管兩端液面相平（1分）

（6）27.0%（2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Cl2和SO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．
（1）某活動小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為
 
．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填下列各項序號）．
③設(shè)計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為      

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆湖北省高三11月月考化學(xué)測試卷 題型：實驗題

（10分）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

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