【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中,滴入稀硫酸加熱一段時(shí)間,冷卻,滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,觀察有無磚紅色沉淀

B

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液,加熱煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱

C

比較AgClAgIKsp大小

向盛有100.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

用導(dǎo)線連接鎂和鋁片,插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖,硫酸是催化劑,檢驗(yàn)前需加入NaOH溶液中和硫酸,否則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.制取氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加KI溶液發(fā)生了反應(yīng)AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,可說明AgClKspAgI的大,故C選項(xiàng)正確;D.元素金屬性強(qiáng)弱可比較其單質(zhì)置換水或酸中氫的難易,或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I.探究活動(dòng)一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________

(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。

II.探究活動(dòng)二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是_____

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

2NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個(gè)反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH31molCO2,平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí),cNH3)為___________。

3①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH)_________。(填變大變小、不變

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42)=___________。

③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,則該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____

2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。

3)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請根據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗(yàn)__離子,應(yīng)加入過量的___,檢驗(yàn)是否加入過量的方法___。

②將所得混合物過濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如[Ag(NH3)2]+K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3=1g[c(NH3)]δ(X)= (X代表Ag+[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是

A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D. 該溫度時(shí),K穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol;

②部分物質(zhì)的燃燒熱:

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中COH2的物質(zhì)的量之比為12,則原混合物中H2O(g)CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________

.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號)

a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強(qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證某混合氣體由H2COHCl組成,請從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并回答下列問題。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)

1)裝置連接的順序是___(用字母表示)。

2)你所選擇的第一個(gè)裝置的作用是_____。

3)寫出你所選最后一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

4A裝置在實(shí)驗(yàn)過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____。

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