【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

【答案】C

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

A. H2+Cl2=2HCl有化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，A項不選；

B. Mn元素與O元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不選；

C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O無化合價的變化是非氧化還原反應(yīng)，符合題意，C項選；

D. Zn與H元素有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，D項不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。

II. 已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)是指對原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如圖：

請回答下列問題：

（1）操作I的名稱_____，操作Ⅲ的名稱____。

（2）濾渣的成分為_____。

（3）請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式___。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子時，通入的空氣體積為_____。

（4）測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出表達(dá)式)。

（5）向工業(yè)廢料溶液中加入足量的酸性高錳酸鉀，寫出有關(guān)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2，且屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________

B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________

過量的E與澄清石灰水反應(yīng)___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

（1）配制該溶液因選__mL容量瓶，以下配制方法正確的是__（填字母）。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

A.定容時俯視觀察刻度線：___；

B.移液時，對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：___；

C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

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