【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B. Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料

C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑

D. SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

【答案】B

【解析】

試題分析：二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，故A錯(cuò)誤；Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料，故B正確；Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵，能用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是( )

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒(méi)考好，很沮喪。班主任杜老師開(kāi)導(dǎo)他說(shuō)：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問(wèn)題的本質(zhì)。聽(tīng)了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中

④離子化合物在融化時(shí)可以發(fā)生電離，共價(jià)化合物在融化時(shí)不能發(fā)生電離

⑤化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化

⑦無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快

⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

A. ①④⑥⑦⑧ B. ②③④⑦⑧ C. ②③④⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)

D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向① ；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出 ；③④ 相連時(shí)，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 （ ）

A. ①③②④ B. ③④②① C. ①③④② D. ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

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