離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,1 mol AB2中含54 mol電子,且有下列反應(yīng):
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程:_____________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________。

(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲方案:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                  ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)=           。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過(guò)高的原因是                      ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                  。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的          (填序號(hào));

A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是                  ;
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)兩條):
                                  、                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2

(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
(2)此法的缺點(diǎn)主要是______________________________________。
方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個(gè)。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號(hào)表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________。
(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是________、________。
(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
(2)a儀器的名稱(chēng)為           。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)活塞K,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ,裝置C的作用是          。
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為           (填序號(hào))。
①有白色沉淀生成;②無(wú)白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B
中的現(xiàn)象是        ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是        ;查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是                   。
A.若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)表示的反應(yīng)速率為       , 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為                。
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問(wèn)題:
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí),c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是    (填寫(xiě)代號(hào));

A.7.32 L B.6.72 L C.20.16 L D.30.24 L
(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重,固體減少了0.18g,則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。
(2)另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解,最終得不溶氧化物2. 40g.過(guò)濾,將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑,得到氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).則
①p=_________;
②白玉的化學(xué)式(用氧化物的形式)表示為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:

①寫(xiě)出由純制備高純硅的化學(xué)方程式: ____________________________________。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和另一種物質(zhì),配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________;還原過(guò)程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_________ (填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋                                                                                        

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