【題目】1有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH-COOH和油酸C17H33COOHB、12C60和石墨 C D、35Cl37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是______________;②互為同系物的是_________________;

③互為同素異形體的是__________;④互為同分異構(gòu)體的是_____________;

⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是______

2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①丙氨酸縮聚形成多肽:____________________________________________________________

②淀粉水解:______________________________________________________________________

③丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):________________________________________________

3已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式:

_________________________________

【答案】 D A B C E HOOC-C6H4-COOH HOCH2CH2OH

【解析】(1).①.35Cl37Cl質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)不同,是氯元素的不同原子,互為同位素,故答案為:D;

②.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構(gòu)相似、通式相同,分子式相差15CH2原子團,互為同系物,故答案為:A;

③.12C60和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故答案為:B;

④. 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:C;

⑤乙醇和乙二醇的官能團相同都是羥基但二者中羥基個數(shù)分別是1個和2,所以二者不是同系物、也不是同分異構(gòu)體,更不是同素異形體,二者都是醇類物質(zhì),所以為同一類物質(zhì),故答案為:E。

2..丙氨酸含有羧基和氨基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的方程式為n NH2CHCH3COOH NH2-[-CHCH3CO-]n-OH+n-1H2O,故答案為:n NH2CHCH3COOH NH2-[-CHCH3CO-]n-OH+n-1H2O;

②. 淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,化學(xué)方程式為:(C6H10O5n +n H2O

n C6H12O6,故答案為:(C6H10O5n +n H2O n C6H12O6;

..丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成丙酸和氧化亞銅,方程式為2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O,故答案是:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

3. 根據(jù)滌綸樹脂的結(jié)構(gòu):可知,從酯基中碳氧單鍵處斷鍵時即可以得到合成滌綸樹脂的單體,分別為:HOOC-C6H4-COOHHOCH2CH2OH,故答案是:HOOC-C6H4-COOH;HOCH2CH2OH。

練習冊系列答案
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【題目】下列“中國制造”所用材料屬于有機高分子材料的是

A.北京大興國際機場航站樓所用水泥

B.北斗衛(wèi)星太陽能電池板所用高純硅

C.國產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼

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A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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2實驗室制備乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液 ②用小火加熱試管內(nèi)的混合物 ③把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和Na2CO3溶液的大試管中 ④分離出純凈的乙酸乙酯。 填寫下列空白:

a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液: _______________________。

b. 已知下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

乙酸

乙醇

乙酸乙酯

硫酸

沸點(℃)

118

785

77

338

實驗中采取小火加熱,保持微微沸騰的目的是_________________________

c.飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________。

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【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。

1_________________________

2,C6H12(已烯)_________________

3CCl4和乙醇_______________________

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【題目】下列說法不正確的是

A.為除去FeSO4溶液中的Fe2SO43,可加入鐵粉,再過濾

B.為除去溴苯中的溴,可用NaOH溶液洗滌,再分液

C.為除去乙炔氣中少量的H2S,可使其通過CuSO4溶液

D.為除去CO2中少量的SO2,可使其通過飽和Na2CO3溶液

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【題目】下列烷烴的沸點有高到低的是( )

①甲烷②丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷⑥辛烷

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①

C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥

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【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_____________________

2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長大到一定尺寸后,過濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______,吹入空氣的作用為_____________________

3)步驟③將FeOOH200300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________填字母)。

a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈

4)步驟④通入H2,加熱至300400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為______________________________________________。

5)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算):

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Co2

6.9

9.4

請完成下列實驗步驟可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):

①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。

_____________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過濾。

_______________________________________________________

⑤將CoOH2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異

1研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6SbF5為原料,在423 K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:____________________

2現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________

②電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________

④已知25℃時,氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka3.6×10-4。某pH2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)_________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH12NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:__________________。

⑤又已知25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×10-10,F(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液,____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生,并通過列式計算說明__________________

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