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【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物質的量濃度均為0.1mol/L）500 mL，當陰極析出4.8g固體時，在陽極可得到標準狀況下的氣體體積為（ ）

A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L

【答案】B

【解析】

CuCl2和CuSO4的混合溶液，物質的量濃度均為0.1mol/L，體積為500 mL，即溶液中的n（Cu2+）=0.1mol，完全得電子時，質量為6.4g>4.8g，則陰極電極反應式：Cu2++2e-=Cu，生成4.8gCu時，轉移0.15mol電子，陽極：2Cl--2e-=Cl2，可生成n（Cl2）=0.05mol，即失去0.1mol電子，則0.05mol電子發(fā)生2H2O - 4e- =4H++ O2↑，生成0.0125mol氧氣，即0.28L，生成氣體合計1.4L，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為（ ）

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加

C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，

請回答下列問題：

（1）其中P是______極，B是______極。

（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。

A極上電極反應式為____________________________________________________。

B極上電極反應式為____________________________________________________。

C極上電極反應式為____________________________________________________。

D極上電極反應式為____________________________________________________。

（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。

（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產率較低。隨著科學的進步以及科學家們對催化劑的研究改進，現在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產率�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知元素Co(鈷）的原子核內有27個質子，則該元素基態(tài)原子價電子排布式為___。

（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對電子數為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩(wěn)定。

（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負性最大的是___，它們與氫形成的簡單氫化物沸點從高到低的順序為___。

（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應外，還有兩個原因分別是___、___。

（5）我國長征系列運載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結構簡式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時發(fā)生反應：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當該反應消耗1molN2O4時將形成___molπ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質：_________⑥發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

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