10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

分析 A．引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；
B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性；
C．金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)；
D．當(dāng)m1＞m2時(shí)，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知若Fe3O4產(chǎn)生的Fe3+恰好與Cu反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量關(guān)系是：Fe3O4～2Fe3+～Cu，即232g的Fe3O4反應(yīng)會(huì)消耗64g Cu，固體總質(zhì)量減輕：232g+64g=296g，所以當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的反應(yīng)消耗質(zhì)量為2.32 g，若Fe3O4過量則其質(zhì)量大于2.32 g，因此Fe3O4至少為2.32 g，故A正確；
B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；
D．鋁、氧化鋁都能和氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)e3O4、Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)，當(dāng)m1＞m2時(shí)，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子大于一種，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計(jì)算得出結(jié)論，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于CO2和SO2氣體的說法不正確的是（　�。�
A．與足量的澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同
B．通入BaCl 2溶液時(shí)現(xiàn)象相同
C．通入Ba（NO3）₂溶液時(shí)現(xiàn)象相同
D．通入石蕊溶液時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2 e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于碳酸鈉，碳酸氫鈉性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3B．常溫時(shí)水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3：
C．與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＞Na2CO3D．相對(duì)分子質(zhì)量：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．ClO2是一種安全、高效、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如表：
色態(tài)溶于堿常溫常壓超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽不穩(wěn)定爆炸
回答下列問題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某研究小組設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（略去部分裝置）制備ClO2．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學(xué)式為KHSO4．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標(biāo)號(hào)）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測(cè)定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處靜置30min．若不“在暗處靜置30min”，立即進(jìn)行步驟Ⅱ，則消耗Na2S2O3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL，則原ClO2溶液的濃度為13.5cVg•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個(gè)
C．25℃時(shí)，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質(zhì)．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4克．

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