Question

（2013?肇慶一模）利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂的氧化性．將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為

管壁內(nèi)有淡黃色固體生成

，硫化亞鐵處加水的目的是

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化

．
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應生成沉淀的條件．SO₂通入BaCl₂溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀．常溫下，若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是

濃氨水

和

生石灰（或堿石灰、固體NaOH）

，導氣管A的作用是

保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡

以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入

．
（3）實驗目的：鐵鎂合金中鐵含量的測定．①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面，應采取的措施是

放低（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平

；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL（已折算為標準狀況），則合金中鐵的百分含量為

70.00%

（精確到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，反應生成S；根據(jù)H₂S可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
（2）根據(jù)SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-或SO₄^2-；根據(jù)容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，
（3）根據(jù)讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；設(shè)合金中鐵為xmol，鎂為ymol，列方程式組可解答該題；

解答：解：（1）濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，反應生成S；S為淡黃色固體；H₂S具有強還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應：H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂+2H₂O，所以與有FeS的一側(cè)應用水稀釋，故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故答案為：濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入；
（3））①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平，故答案為：放低（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設(shè)合金中鐵為xmol，鎂為ymol，則有

56x+24y=0.080g x+y= 0.0448L 22.4L/mol =0.002mol

解之得：x=0.001，y=0.001，
則合金中鐵的含量為

0.001×56

0.080

×100%=70.00%，故答案為：70.00%；

點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗設(shè)計以及物質(zhì)的含量的測定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗設(shè)計．