【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料,燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示:
(1)粉碎玉米的目的是____________。
(2)生產(chǎn)過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。
(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%,能回收利用,請舉出它的兩項用途:______________________、________________________
(4)操作a的名稱是_________,檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。
(5)根據(jù)上述生產(chǎn)過程,用5噸含淀粉70%的玉米,假設(shè)淀粉水解的百分率為85%,發(fā)酵過程的轉(zhuǎn)化率為60%,則最終可以制得無水乙醇________kg(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。
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【題目】判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是( 。
A. 放出熱量 B. 產(chǎn)生氣體
C. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D. 舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成
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【題目】已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素;Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù);D的氧化物是典型的兩性氧化物;E是所在周期中電負(fù)性最大的元素;F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬,在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)X元素位于周期表的________區(qū)。
(2)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是______,其第一電離能反常地低于同周期前一種元素,原因是_______。
(3)YZ2分子的電子式是__________,該分子的空間構(gòu)型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個電子的分子,甲中Y原子的雜化類型是_______,它能溶于水的原因是______________。
(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4],該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(6)F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部,原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(, , )、(3m,3m,3m),則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3, NA是阿伏伽德羅常數(shù)值,則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。
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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D. 1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上所需試劑的化學(xué)式:
(1)CO2(HCl) ______________,(2)FeSO4(CuSO4)_______,
(3)Fe2O3(Al2O3)___________,(4)Cu(Fe)______________。
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【題目】鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是
A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3
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【題目】方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________,濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴!睂bO高溫焙燒可制得鉛丹,鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似,可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹,提純時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________;若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時,溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28,Ksp(CuS)=1.3×10-36)
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