Question

25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中不正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH＜7
• B、c（A^-）+c（HA）═0.02mol?L^-1
• C、n（A^-）+n（OH^-）═0.01mol+n（H⁺）
• D、HA的酸性很弱，A^-的水解程度大于HA的電離程度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，再結(jié)合物料守恒分析解答．

解答： 解：25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，
A．溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=0.02mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），鈉離子不水解，則存在n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性，說明A^-水解程度大于HA電離程度，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性確定酸的電離和鹽的水解程度相對大小，再結(jié)合物料守恒分析解答，題目難度不大．