向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是(     )

A.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B.當0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為: OH-+H=H2O

C.乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、HCl加入50ml時,恰好反應生成NaCl,根據(jù)Na元素和Cl元素守恒,HCl的物質的量等于NaOH的物質的量,所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1,正確;B、根據(jù)甲的圖像可知,甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3,所以0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:CO32‾+H+=HCO3‾,錯誤;C、根據(jù)乙的圖像可知,乙溶液含有NaOH和Na2CO3,錯誤;D、當乙溶液加入的HCl體積 40<V(HCl)<50mL時,發(fā)生反應:HCO3‾+H+=CO2↑+H2O,V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL,錯誤。

考點:本題考查根據(jù)圖像和化學方程式的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度單位:g/100ml),現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
(PH)
5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
(1)該實驗應選用
酚酞
酚酞
作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(2)如圖表示50ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml.此時滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL

(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為Vml,NaOH標準液濃度為C mol/L,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次,其原因可能是
BCD
BCD

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
E.滴定NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中總酸度的表達式(可以不必化簡):
151.8C
V
151.8C
V
.(酸度:每100ml溶液中含有溶質酸的質量,單位:g/100ml)

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍(PH)  5.0~8.0  3.1~4.4  4.4~6.2  8.2~10.0
(1)該實驗應選用
 
作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
. 
(2)如圖表示50ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,C處的刻度為26,滴定管中液面讀數(shù)應為
 
ml,此時滴定管中液體的體積為
 
ml.
(3)為了減少實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為Vml,NaOH標準液濃度為c mol/L,三次實驗結果記錄如下;
 實驗次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
 

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結束有氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必簡化):C=
 

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科目:高中化學 來源:2013屆河南省高二第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)該實驗應選用             作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器名稱是

                               

(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為                mL

(3)滴定操作時,眼睛應注視                                                     

(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均  為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是  

            

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗過,未用標準液潤洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

E.滴加NaOH溶液時,為充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡,需帶單位)c(醋酸)=            

 

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科目:高中化學 來源:2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學試卷 題型:填空題

(8分)向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH=12的NaOH溶液,充分反應后,兩溶液均呈中性。則:

(1)a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉,充分反應后,產(chǎn)生H2的體積關系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸;反應完成所需時間t(HCl)________t(CH3COOH)。

(3)若鹽酸的體積為10 mL,則鹽酸的物質的量濃度為__________________。

 

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