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【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是（　�。�

①在Ni催化條件下，1mol該有機物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應

②該有機物能發(fā)生取代、加成、水解、縮聚反應

③該有機物分子式為C12H20O2

④該有機物的同分異構體可能為醇類，不可能為酚類

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

【答案】B

【解析】

乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2，其含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基。

①酯基與氫氣不發(fā)生加成反應，分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機物可消耗2mol H2，故①錯誤；

②該分子不含羧基、羥基和氨基，不能發(fā)生縮聚反應，故②錯誤；

③由結構簡式可知分子的分子式為C12H20O2，故③正確；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故④正確；

⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故⑤正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。

(3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ，測定溶液中C2O42-的濃度， KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）

A.初始濾液顯酸性

B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為______

（2）硝酸溶液的物質的量濃度為______molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

A.18g水中含有的氫原子數目為NA

B.1 mol氬氣分子所含的原子數目為2NA

C.106g碳酸鈉中含有的鈉離子為2NA

D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________；

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。

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