Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

 

（除有標(biāo)注的外，其余每空1分，共12分）

Ⅰ. 28     C

Ⅱ. ①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分）②酚酞（甲基橙也可）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成粉紅色，半分鐘不褪色（當(dāng)用甲基橙、甲基紅時(shí)最后顏色為橙色）④偏大，滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)贵w積讀數(shù)偏大⑤0.11

Ⅲ. 在氫氧化鎂懸濁液中，加入醋酸銨固體，觀察現(xiàn)象。若固體溶解則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；若固體不溶解，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。（3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（一）（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱(chēng)為
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
；
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱(chēng)取的精鹽質(zhì)量為
5.9
5.9
g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱(chēng)為
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（二）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？
能
能
 （填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．該組是
⑤和⑥
⑤和⑥
；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
①和⑥
①和⑥
，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（4）實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不可長(zhǎng)期保存，短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述
②
②
（填編號(hào)）防止水解，若能再加上
幾枚鐵釘
幾枚鐵釘
（填物質(zhì)名稱(chēng)）效果會(huì)更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有__________。

A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

C.測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕

D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是__________。

(3)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為_(kāi)_________mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省溫州二中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
_____________________________________     ______________________________
_________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

(1)  下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有_______________________。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．滴定實(shí)驗(yàn)中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

C．做完酚醛樹(shù)脂實(shí)驗(yàn)的試管可用乙醇浸泡后清洗。

D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl3 雜質(zhì), 可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去。

F．蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來(lái)，等水分完全蒸干后，停止加熱

G．可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO4溶液25.10 mL

H. 用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH值為3

(2 ) 下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是_______________________

(3)  下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為_(kāi)_________mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，  平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是________（填字母標(biāo)號(hào)）。

(4)．中和熱的測(cè)定如右圖所示，該裝置圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品沒(méi)有畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。完成一次中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少要使用             次。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案