(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第     周期     族。
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式:                                         。
(3)X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式         ___,該物質(zhì)所含有的化學鍵的類型為                  。
(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質(zhì)和水,寫出其化學方程式                

(1) 二   ⅴA  (2)Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O;
(3)       離子鍵,非極性鍵;(4)H2S + H2O=S↓+ 2H2O     

解析試題分析:根據(jù)題意可知這幾種元素分別是:Q是N;W是O;X是Na;Y是Al;Z是S。(1)N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族;(2)NaOH與Al(OH)3反應的兩種方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O;(3)Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,其電子式是;在該物質(zhì)含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。(4)H2S有還原性,而 H2O2有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2S + H2O=S↓+ 2H2O 
考點:考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結(jié)構、性質(zhì)、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____      ,   ____。
(2)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構式____          ,____             。
(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強;________堿性最強。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              
(2) B和C比較,第一電離能較大的是       (填元素符號),其原因為               。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃。丙和丁比較,熔點較高的是       (填化學式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學式為               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)】(15分)
元素周期表是研究元素原子結(jié)構及性質(zhì)的重要工具,F(xiàn)有X、Y和Z三種元素,其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________,該元素的名稱是_____;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,X的雜化類型是              ,該化合物的空間構型為_____________;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ;
(3)請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ,其中酸性較強的是              。
(4)Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示,若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Q原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l。
(1)在第2周期中,第一電離能大于B的元素有____種。
(2)A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子軌道的雜化類型是_______ ,與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________(寫出一種即可)。
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表:

元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見的半導體材料
(1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          (寫化學式)
(2)Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是           (寫化學式);Z與W原子半徑較大的是             (寫化學式)
(3)X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
(4)X的第一電離能比W的        (填“大”或“小”)
(5)寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式:                                      
(6)已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應,放出31.8kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:                                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請回答:
①H3BNH3中是否存在配位鍵          (填“是”或“否”),B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ,CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為          (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6,該反應的化學方程式為                    。
④在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構形式。圖a為一種無限長鏈狀結(jié)構的多硼酸根,其化學式為        ,圖b為硼砂晶體中陰離子,其中硼原子采取的雜化方式為         。

(2)一種銅合金具有儲氫功能
①Cu2+的價層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是                 
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積,設銅原子半徑為a pm,則該晶體的密度為        g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)值為NA

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(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價電子排布式為ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式          ,若A元素為非金屬元素.A與C形成的化合物中的共價鍵屬于         鍵(填“”或“”)。
(2)當n=2時.B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為          ,中心原子的雜化方式為        ,BC2屬于        分子(填“極性”或“非極性”),當n=3時,B與C形成的晶體屬于____      晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為          (填元素符號)。
(4)下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構中的最小重復單元,該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個,該晶體的化學式為           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A是有機羧酸鹽,B、C、D是常見化合物; A、B、C、D焰色反應呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關,它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式是              。Y的電子式是               。
(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是                
(3)寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式           
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
(5)A的一個重要應用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當它完全沉淀時,溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為         。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認為完全沉淀)
(6)實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在                          。

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