Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______________

a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（12分）Ⅰ、（1）³²₁₆S  (2) Na₂O₂（3）HClO₄﹥HNO₃﹥H₃PO₄   

(4)

Ⅱ、（1）de （2）取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀隨即變成灰綠色最后變成紅褐色。（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）（其他合理答案均可）。

2Fe＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe＋2H₂O（（1）（2）1分其余每小題2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。據(jù)此可知：

Ⅰ、（1）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式Na₂O₂。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄﹥HNO₃﹥H₃PO₄。

（4）①和⑤形成化合物NaH，含有離子鍵的離子化合物，所以用電子式表示①和⑤形成化合物的過程是。

Ⅱ、（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可以是碳或S或氮氣或進水鈉等，但不可能是鎂或鋁，答案選de。

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，因此X是鐵。向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，這說明C是氯化亞鐵，則A是氯氣，B是氯化鐵。檢驗亞鐵離子的方法是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀隨即變成灰綠色最后變成紅褐色。（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）（其他合理答案均可）。雙氧水的還原產(chǎn)物是水，所以反應的離子方程式是2Fe＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe＋2H₂O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用和判斷、元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。