Question

已知FeSO₄?7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；如圖的裝置可用來檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗(yàn)SO₂氣體的裝置是

 

（填裝置的字母），確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是

 

；
（2）利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是

 

，裝置B中的甲溶液可選（填序號）

 

，
①足量澄清石灰水    ②足量氯化鋇溶液     ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是

 

；
（3）為探究Fe₂O₃的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?!--BA-->

 

，檢驗(yàn)該分散系最簡方法的操作為

 

．

Answer 1

分析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢酝茢�，�?shí)驗(yàn)裝置A中無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)無水，裝置C品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，裝置B中甲溶液用于檢驗(yàn)SO₃，通過檢驗(yàn)硫酸根進(jìn)而證明產(chǎn)物SO₃，SO₃與H₂O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)形成酸霧，含有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色，是制備氫氧化鐵膠體的方法，利用丁達(dá)爾效應(yīng)來檢驗(yàn)?zāi)z體．

解答：解：（1）二氧化硫能使品紅溶液褪色，因而檢驗(yàn)二氧化硫通常紅品紅溶液，無水無水CuSO₄白色粉末與水反應(yīng)得到藍(lán)色CuSO₄?5H₂O，因而常用無水CuSO₄白色粉末檢驗(yàn)水蒸汽，
故答案為：C；無水CuSO₄白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置A中無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)無水，裝置C品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗(yàn)SO₃；SO₃溶于水生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以吸收SO₂妨礙SO₂驗(yàn)證，因而不選足量硝酸鋇溶液；SO₃與水反應(yīng)放出大量熱，形成酸霧影響SO₃的吸收，降低溫度可降低酸霧的影響，
故答案為：SO₃；②；SO₃與H₂O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO₃被水吸收；
（3）制備氫氧化鐵膠體的方法是將有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體為紅褐色，利用丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體的最簡單方法，用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的“光路”即為丁達(dá)爾現(xiàn)象，
故答案為：紅褐色液體；用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體．

點(diǎn)評：此題涉及常見氣體的和硫酸根離子的檢驗(yàn)，膠體的制備和膠體的性質(zhì)，均比較基礎(chǔ)，難度不大．