Question

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min時(shí)，v（正）v（逆）．

Answer 1

【答案】
（1）2A B
（2）0．lmol/（L?min）
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1.）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A B，所以答案是：2A B；
（2.）反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 =0．lmol/（Lmin），所以答案是：0．lmol/（Lmin）；
（3.）第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆），所以答案是：＞；
（4.）第8min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），所以答案是：=．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．