Question

5．已知反應①KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O②2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃③Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述三個反應都有單質生產，所以都是置換反應
• B． 氧化性由強到弱的順序為KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• C． 反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
• D． 若反應②中有1 mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質的量為2mol

Answer 1

分析 A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；
B．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；
C．先確定還原劑和氧化劑，再根據它們計量數之間的關系式判斷；
D．氧化還原反應中得失電子數相等．

解答 解：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的$\frac{5}{6}$的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；
D．②中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5-0）mol=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點，題目難度中等．