（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次
為：        、        、       。
（11分）（1）Si    H3PO4      （2）
（3）    18
（4）H++OH- = H2O   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說明一定含有鋁元素。根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，C是鋁，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，因此A的相對原子質(zhì)量是11.5÷0.5＝23，所以A是鈉元素，則B是Mg。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則D是硅。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，則E是P。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于Pt與Pt的說法正確的是
A．Pt與Pt是同一種核素B．Pt與Pt的質(zhì)量數(shù)相同
C．Pt與Pt互為同位素D．Pt與Pt的中子數(shù)均為78

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的X 、 Y 、 Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推斷正確的是
A．原子序數(shù): X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金屬強弱: X＞Y＞Z
D．電子層數(shù): X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多
B．甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強
C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強
D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)①～⑩是元素周期表中的十種元素：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
①
②
③
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
回答下列問題：
（1）某同學對下列性質(zhì)進行了對比，其中正確的是                  。
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦  
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦ 
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點:④＞⑨＞⑩＞⑧   
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：                      。
溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：(    )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（ ）
A．原子序數(shù)依次增加B．原子核外電子層數(shù)依次增加
C．原子得電子能力逐漸減弱D．金屬性逐漸增加

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