（2007?天津）25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；
B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C、醋酸根水解對水的電離起到促進作用；
D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減�。�
解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；
C、CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；
D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查學(xué)生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學(xué)式）
NH3
NH3
，用一個離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）
SO2
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?天津）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
C4H8O2
C4H8O2
．
（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
、E→F
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
、C
CH3CHO
CH3CHO
、F
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2++2H2O
2++2H2O
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
．A→G的反應(yīng)類型為
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?天津）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 化學(xué)性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12 
 △ 
.
 
2SCl2
設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見
用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗），在G和H之間增加干燥裝置
用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗），在G和H之間增加干燥裝置
．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4 H++2 C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4 H++2 C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2 S+C12
 △ 
.
 
S2C12
2 S+C12
 △ 
.
 
S2C12
．
（3）C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，F(xiàn)的作用是
導(dǎo)氣、冷凝
導(dǎo)氣、冷凝
．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是
產(chǎn)率降低
產(chǎn)率降低
，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有固體產(chǎn)生
有固體產(chǎn)生
．
（6）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）
SCl2
SCl2
、
、C12
、C12
，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
90.00%
90.00%
．
（2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
15
15
 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是
3.43×107
3.43×107
 kJ．

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