【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

【答案】B

【解析】

試題分析：A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，電離產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)升高，錯(cuò)誤； B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，鹽電離產(chǎn)生的H+使溶液中c(H＋)增大，溫度不變，所以Kw不變，正確；C．向水中加入少量HCl，電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡逆移動(dòng)，c(H＋)降低，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢(shì)大于平衡移動(dòng)使離子濃度減小的趨勢(shì)，所以c(H＋)增大，c(OH-)減小，錯(cuò)誤；D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)增大，pH減小，溶液仍然呈中性，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是

A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量為183g/mol)，受熱過(guò)程中不同溫度范國(guó)內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:

溫度范圍℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測(cè)定，210℃～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）

A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D. 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫(xiě)出①⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確反映溫度和酶催化效率關(guān)系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D. t1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

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