5．下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是（　　）
A．晶體硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化鎂、氧化鈉D．鉀鈉合金、鈉

分析 A、原子晶體共價鍵的鍵長越短，熔點越高；
B、分子晶體的熔點的高低比較相對分子量的大��；
C、離子晶體晶格能越大熔點越高；
D、合金的熔點低于各成份的熔點．

解答 解：A、原子晶體共價鍵的鍵長越短，Si-Si＞Si-C，所以熔點前者小于后者，故A錯誤；
B、甲苯和苯酚形成的晶體都是分子晶體，由于苯酚的相對分子質(zhì)量大于甲苯的，因此甲苯的熔點小于苯酚的熔點，故B錯誤；
C、氧化鎂和氧化鈉形成的晶體都是離子晶體，但鈉離子半徑大于鎂離子半徑，所以氧化鈉中離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，因此氧化鎂的熔點高于氧化鈉的熔點，故C正確；
D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及合金、不同類型的晶體熔點高低等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
（1）配置溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質(zhì)量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫序號）
（2）茜茜同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)苗苗同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時，未洗滌燒杯
c．配置溶液時，俯視容量瓶刻度線    d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用都正確的是         　 （　�。�
A．
分液時取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)名稱書寫正確的是（　　）
A．石炭酸B．甘胺酸C．異二戊烯D．硬酯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．含有陰離子的化合物一定有陽離子
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是過濾，上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應的化學方程式為KClO3+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）圖1是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
從圖2挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應不少于30.6g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2晶體中存在共價鍵
B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D．I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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