【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

【答案】B

【解析】

在相同溫度下,Ag2SO4的溶度積為定值,隨著濃度SO42-的增大,Ag+濃度逐漸減小,位于曲線的點(diǎn)b、c為平衡狀態(tài),即溶液達(dá)到飽和,a為不飽和狀態(tài),以此解答該題。

A.在相同溫度下,Kap相同,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.蒸發(fā)溶液,Ag+濃度和SO42-濃度都增大,不可能為a點(diǎn)達(dá)到b點(diǎn),故B錯誤;
C.由圖象可以知道,Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.0.02mol/LAgNO3溶液與0.2mol/LNa2SO4溶液等體積混合,c(Ag+)=0.01moL/L,c(SO42-)=0.1mol/L,則(0.01)2×0.1=1×10-5<1.6×10-5,沒有沉淀生成,所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是

A. t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

B. t1時增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動

C. t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. t1時可能使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,KHC2O4溶液顯酸性,F(xiàn)稱取5.0gH2C2O42H2O、KHC2O4K2SO4的固體樣品加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.2500mol/LNaOH溶液,滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)加入12.00mL酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全。

(1)K2C2O4溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______________________________

(2)在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填字母編號)。

A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.分液漏斗 E.錐形瓶 F.圓底燒瓶

(3)第一份用NaOH溶液滴定時,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。

(4)原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(保留3位有效數(shù)字)。

(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中,在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色

溶液中含有Br2

B

像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

C

加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3呈堿性

D

向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解

Na2SO3 部分被氧化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )

A.應(yīng)先打開活塞,再從U形管右側(cè)加入稀硝酸

B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U形管左側(cè)

C.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色

D.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

(1)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個質(zhì)子,它在周期表中的位置是____________。

(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________。

(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_________________

(5)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。

②T1應(yīng)控制在______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)SO,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(  )

A. 方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解

B. 方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

C. 方案丙:試液無沉淀白色沉淀

D. 方案。涸囈白色沉淀(過濾)沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置正確且能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯

B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

C. 3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物

D. 4可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究某固體化合物X(僅含3種元素,相對分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請回答:

(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是______________________________

(3)X的化學(xué)式是_____________________________________。

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