【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是____________(選填“A”、“B”、“C”);

(2)寫出制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

(4)由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是_____________________,在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) ___________________________________________________ 。

【答案】B MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,為防止?jié)恹}酸揮發(fā),需要用分液漏斗,不用長(zhǎng)頸漏斗,因此選擇裝置B;綜上所述,本題選B

(2)二氧化錳和濃鹽酸共熱,反應(yīng)生成氯化錳氯氣和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O;綜上所述,本題答案是:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(3)氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;綜上所述,本題答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水, 反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,有效成分為次氯酸鈣,漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效,是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸, Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和鹽酸, 2HClO2HCl+O2;漂白粉失效;綜上所述本題答案是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 2HClO2HCl+O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】皮蛋是人們喜愛(ài)的食物,某同學(xué)查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,為檢驗(yàn)其酸堿性,將料泥溶解過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入

A. 稀硫酸 B. 酚酞試液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.屬于氧化物B.常溫下為氣態(tài)C.無(wú)毒無(wú)味D.氮元素為+4價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收):

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑+U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求:

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為 __________ g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為 __________ g;

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為 __________ g;

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 __________ g;

(4)該燃料中碳元素與氫元素的物質(zhì)的量之比為 __________

(5)已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該醇的分子式為 __________ ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:H2S - 2e- = S+2H+

B. 電池工作時(shí),電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a

C. 電路中每流過(guò)1 mol電子,電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能

D. 11.2 LH2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟

1T1時(shí),在2L密閉容器中充入0.6molSO31表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。(“T1、“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

I.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

PCl3

-112.0

76.0

137.5

均為無(wú)色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1MnO2的儀器名稱是__________干燥管的作用為_________________________。

2裝置B中的液體藥品是_____;裝置B有三個(gè)作用,分別為______________________。

3三氯化氧磷還可由三氯化磷與水、氯氣反應(yīng)制備。此方法生產(chǎn)三氯化氧磷的化學(xué)方程式為____________________________________。

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的 POCl3產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有100.00 mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成200.00 mL溶液

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

③加入少量硝基苯,用力搖動(dòng),靜置

④加入指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去15.00 mL KSCN溶液。

4選擇的指示劑為___________

5測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________。(已知:磷酸銀可溶于酸)

6已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),步驟③的目的是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是(

A.NaClHNO3B.H2ONH3C.CaF2CsClD.CCl4HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】植物可以通過(guò)光合作用在體內(nèi)合成有機(jī)物,被稱為生物質(zhì)(以淀粉為代表),具有廣闊的應(yīng)用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示

請(qǐng)回答:

(1)農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應(yīng)類型為下列的______。

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.非氧化還原反應(yīng)

(2)寫出葡萄糖的化學(xué)式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應(yīng)中另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是______。

A.生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來(lái)自于太陽(yáng)能

B.生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學(xué)能,又屬于生物質(zhì)能

C.上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學(xué)反應(yīng)

D.直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式

(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時(shí)放出熱量254 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

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