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【題目】下列獲取物質的方法，不正確的是（　�。�

A.用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B.通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

D.將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

【答案】B

【解析】

A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔，故A正確；
B．通過石油分餾不能得到甲烷、乙烯和苯，故B錯誤；
C．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，故C正確；
D．常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液，其化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故D正確；
故選B。

練習冊系列答案
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A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

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A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶3

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【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ．

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【題目】下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是①蔗糖 ②麥芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯（ ）
A.①②④
B.①
C.③
D.①④

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