【題目】依據(jù)反應：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為___________；X電極上發(fā)生的電極反應為___________。

（3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

【答案】（1）Cu；AgNO3溶液

（2）正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+

（3）X(Cu）；Ag

【解析】

試題分析：由2Ag+(aq）+Cu(s）═Cu2+(aq）+2Ag(s）可知，Cu失去電子，銀離子得到電子。

（1）結(jié)合圖可知，X為負極，為Cu，電解質(zhì)Y為硝酸銀，故答案為：Cu；硝酸銀；

（2）Ag為正極，發(fā)生Ag++e-=Ag，X上發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+，；

（3）電子從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，則此反應可表示為

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學式)，每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為_______________________；試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是

A．化合價的升降

B．電子的轉(zhuǎn)移

C．氧化還原反應

D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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